Resumen

Se obtuvieron los valores de cambio de entalpía H₁=-44.3 kJ/mol y de cambio de entropía S₁=-94.6 kJ/mol en la adición de la fase gaseosa de una molécula de agua a una molécula de ácido sulfúrico y un cambio de entropía S₂=-145 kJ/mol en la hidratación de un monohidrato de ácido sulfúrico, por medio de un procedimiento de ajuste.

El procedimiento usa datos experimentales de la literatura sobre presión total de hidratos deácido sulfúrico y moléculas libres. Se toma el cambio de entalpía en la hidratación monohidro, basada en los resultados de cálculos ab initio (a partir de primeros principios) proporcionados por la literatura, el cual es DH₂ = DH1-10 kJ/mol.

Se obtuvo el estimado de la matriz de covarianza de las incertidumbres de estos valores.

Los errores estándar de los estimados de DH₁, DS₁ y DS₂ son43%, 63% y 45% de los valores ya mencionados, respectivamente. Se correlacionaron fuertemente las incertidumbres.

• Materias:Fabricación de productos químicos Ácidos Ácido sulfúrico
• Subjects:Chemical manufacturing Acids Sulphuric acid
• Palabras claves:Partículas de sulfato atmosférico, Química atmosférica, Teoría de la nucleación
• Keywords:Atmospheric sulphate particles, Atmospheric chemistry, Nucleation theory