Resumen

Se llevaron a cabo estudios termogravimétricos de dos variedades de carbonato cálcico, a saber, grado reactivo analítico y producto in situ de la degradación térmica del oxalato cálcico monohidratado, a cuatro tasas de incremento lineal de la temperatura. La cinética y el mecanismo de su reacción de descomposición térmica en estado sólido se evaluaron a partir de los datos de TG utilizando cuatro procedimientos de cálculo y el método de isoconversión, así como 27 funciones de mecanismo. La comparación de los resultados obtenidos con estos procedimientos de cálculo mostró que dependen en gran medida de la selección de la función de mecanismo adecuada para el proceso. Por lo tanto, es muy importante determinar la función de mecanismo más probable. A este respecto, el procedimiento de cálculo de isoconversión resultó ser más apropiado. En el presente trabajo se calculan los valores de la energía de activación aparente E, el factor preexponencial A en la ecuación de Arrhenius, así como los cambios de entropía ΔS≠, entalpía ΔH≠ y energía libre de Gibbs ΔG≠ para la formación del complejo activado a partir del reactivo. Todos los cálculos se realizaron con programas compilados por nosotros mismos.

• Materias:Reacciones químicas Biología molecular Química farmacéutica Química analítica Química de los alimentos
• Subjects:Chemical reactions Molecular biology Chemistry pharmaceutical Analytical chemistry Food chemistry
• Palabras claves:procedimientos de cálculo, energía de activación aparente e, oxalato cálcico monohidrato, energía libre de gibbs, procedimiento de cálculo de isoconversión, factor preexponencial a, función de mecanismo probable, función de mecanismo propio, reacción de descomposición térmica, ecuación de arrhenius
• Keywords:calculation procedures, apparent activation energy e, calcium oxalate monohydrate, free gibbs energy, isoconversion calculation procedure, preexponential factor a, probable mechanism function, proper mechanism function, thermal decomposition reaction, arrhenius equation