Se prepararon y caracterizaron seis miembros diferentes de la solución sólida ( Ba x Sr 1 - x )HAsO4 -H2O y, a continuación, se estudió la disolución de los sólidos sintéticos a 25°C y pH 2 en una serie de experimentos discontinuos durante 4320 h. Con el aumento de la fracción molar Ba/( Ba Sr ) de los sólidos, disminuyó el pH acuoso y aumentó la concentración acuosa de bario. Las concentraciones acuosas de estroncio y arsénico tuvieron los valores más altos a Ba / ( Ba Sr ) = 0,21 . Los productos de solubilidad para BaHAsO4 -H2O y SrHAsO4 -H2O se calcularon en 10 - 5,52 y 10 - 4,62 , respectivamente. Las correspondientes energías libres de formación se determinaron en - 1543,99 ± 0,18 kJ/mol y - 1537,94 ± 0,02 kJ/mol. La solución sólida tenía un producto de solubilidad mínimo de 10 - 5,61 a Ba / ( Ba Sr ) = 0,82 . Los coeficientes de Guggenheim se determinaron como a o = 1,55 y a 1 = - 4,35 . El diagrama de Lippmann era un diagrama de Lippmann típico para una solución sólida no ideal con una entalpía de mezcla negativa. El sistema muestra un mínimo "aliotrópico" en la fracción de actividad Ba / ( Ba Sr ) acuosa de 0,87 donde se encuentran las curvas soluto y solidus. Al final del experimento de disolución, la disolución siguió la curva de saturación para el miembro final puro BaHAsO4 -H2O y se aproximó a la intersección con la curva de saturación estequiométrica mínima en el diagrama de Lippmann.
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