Resumen

Se ha estudiado espectrofotométricamente la oxidación de 2-(2-metoxietoxi)etanol (MEE) y 2-(2etoxietoxi)etanol (EEE) por ditelluratocuprato(III) (DTC) en medio alcalino. La reacción entre 20∘C y 40∘C mostró dependencia de primer orden en DTC y orden fraccionario en MEE y EEE. La constante de velocidad kobs de la reacción de pseudo-primer orden disminuyó con el aumento de [TeO4 2-], mientras que la adición de [OH-] aumentó la constante. Además, la reacción tuvo un efecto salino negativo. La velocidad de EEE fue mayor que la de MEE. Basándose en los datos cinéticos, se propuso una hipótesis adecuada que implicaba preequilibrios antes del paso que controla la velocidad y un mecanismo de radicales libres. Se calcularon los parámetros de activación y la constante de velocidad del paso que determina la velocidad.

• Materias:Reacciones químicas Biología molecular Química farmacéutica Química analítica Química de los alimentos
• Subjects:Chemical reactions Molecular biology Chemistry pharmaceutical Analytical chemistry Food chemistry
• Palabras claves:velocidad, eee, mee, mecanismo de radicales libres, efecto salino negativo, 2-(2, dtc, reacción, paso, parámetros de activación
• Keywords:rate, eee, mee, free radical mechanism, negative salt effect, 2-(2, dtc, reaction, step, activation parameters