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Este artículo discute el cálculo de la energía de activación aparente (CuМоO4 + C) en la curva DTA (análisis térmico diferencial), para estudiar y optimizar el modo de síntesis de tiempo-temperatura, en particular, la energía de activación. La energía de activación nos permite investigar el acto elemental de la interacción química. Por lo tanto, proponemos utilizar este método para calcular la interacción de Eact (CuМоO4 + C) en la fase sólida de endurecimiento que se produce durante la síntesis. Estos resultados nos permiten rastrear cuánta energía se gasta para iniciar la reacción.
INTRODUCCIÓN
El método más común para producir molibdeno es la calcinación oxidativa de concentrados de molibdeno [1]. La calcina resultante contiene trióxido de molibdeno otros compuestos e impurezas como CuMoO4. El trióxido se produce por sublimación de cenizas o método hidrometalúrgico [1].
La oxidación de la molibdenita en este método se lleva a cabo mediante su descomposición con ácido nítrico, oxidación con oxígeno a presión en un medio alcalino o ácido seguido de un tratamiento con soluciones de hipoclorito de sodio del concentrado [1].
Para obtener trióxido de molibdeno de alta pureza o concentrados de molibdeno se cloran los talones para producir condensado fácilmente volátil (lVOZG = 160 °С) de dióxido de cloruro de molibdeno MoO2Sl2 [1].
ANÁLISIS TEÓRICO
Cuando se procesan concentrados de molibdeno para extraer productos comerciales tales como cobre y óxido de molibdeno por lixiviación a presión, cloración oxidativa y tostado debido a su complejidad, requieren costosos y tiempo.
En este sentido, la obtención de óxido de cobre y molibdeno a partir de la muestra CuMoO4 por reducción utilizando por primera vez carbono como agente reductor resulta de indudable interés.
Para estudiar y optimizar el modo temperatura-tiempo de síntesis de diversos compuestos con carbono, en este caso CuMoO4 + C requiere el conocimiento de los parámetros cinéticos de la interacción del carbono que fluye en la síntesis, en particular, la energía de activación derivatógrafo medido.
La ecuación original para calcular los parámetros cinéticos de las reacciones es la ecuación de Arrhenius
К=А∙exp(-Eact/RT), (1)
Esta es una versión de prueba de citación de documentos de la Biblioteca Virtual Pro. Puede contener errores. Lo invitamos a consultar los manuales de citación de las respectivas fuentes.
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